El cloruro de ácido o el anhídrido pueden hacer que dos grupos hidroxilo formen ésteres.
Cuando el etilenglicol se calienta bajo la acción de un catalizador (dióxido de manganeso, óxido de aluminio, óxido de zinc o ácido sulfúrico), puede producirse una pérdida de agua intramolecular o intermolecular.
El etilenglicol puede reaccionar con metales alcalinos o metales de tierra alcalina para formar sales de alcohol. Por lo general, el metal se disuelve en el glicol para obtener una sal de alcohol monobásico; Si la sal de alcohol (como Monosodium etilenglicol) se calienta al grado 180-200 en una corriente de hidrógeno, se puede formar disodio etilenglicol y etilenglicol.
Además, el etilenglicol se puede calentar con 2 mol de metóxido de sodio para obtener etilenglicol disódico. El etilenglicol disodium reacciona con haluros de alquilo para formar monos o letras de etilenglicol. El etilenglicol disodium reacciona con 1, 2- dibromoetano para formar dioxano.
Además, el etilenglicol también se oxida fácilmente. Dependiendo del oxidante utilizado o de las condiciones de reacción, se pueden generar varios productos, como glicolaldehído hoch2cho, ohccho glioxal, ácido glicólico Hoch2cooh, ácido oxálico Hooccooh, dióxido de carbono y agua.
El etilenglicol es diferente de otros glicols. La escisión de la cadena de carbono puede ocurrir después de la oxidación con ácido periódico. Aplicación El etilenglicol a menudo puede reemplazar el glicerol. En las industrias de cuero y farmacéuticos, se utiliza como agente hidratante y solvente, respectivamente.
El dinitrato derivado de etilenglicol es un explosivo. Monometil éter o monoetil éter de etilenglicol es un buen solvente. Por ejemplo, el metil celo -celaSOLVE HOCH2CH2OCH3 puede disolver fibras, resinas, pinturas y muchas otras sustancias orgánicas.